a, PT: \(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2SO4 = m _muối + m_H2

⇒ m _muối = 7,8 + 0,4.98 - 0,4.2 = 46,2 (g)

c, Gọi: n_R = x (mol) → n_Al = 2x (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_R+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}.2x=0,4\left(mol\right)\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

⇒ n_R = 0,1 (mol)

n_Al = 0,1.2 = 0,2 (mol)

⇒ 0,1.M_R + 0,2.27 = 7,8 ⇒ M_R = 24 (g/mol)

Vậy: R là Mg.

a) gọi hóa trị của kim loại A là x , của kim loại B là y

PTHH:

2A + 2xHCl \(\rightarrow\) 2ACl_x + xH₂ (1)

2B + 2yHCl \(\rightarrow\) 2BCl_y + yH₂ (2)

b) n_H2 = V_/22,4 = 8,96_/22,4 = 0,4(mol) => m_H2 = 0,4 x 2 = 0,8(g)

Theo PT(1)(2) => n_HCl = 2n_H2 = 2 . 0,4 = 0,8(mol)

=> m_HCl = 0,8 x 36,5 =29,2(g)

Theo ĐLBTKL :

m_{hỗn hợp 2 kim loại} + m_HCl = m_{2 muối} + m_H2

_=> a + 29,2 = 67 + 0,8 => a =38,6(g)

Đáp án D

Nhận thấy ở hai thí nghiệm có lượng kim loại tham gia phản ứng như nhau, lượng HCl sử dụng lớn hơn lượng HCl sử dụng ở thí nghiệm 1 nhưng lượng H2 ở hai thí nghiệm thu được như nhau.

Do đó ở thí nghiệm 2 HCl phản ứng dư, thí nghiệm 1 có HCl phản ứng đủ hoặc dư.

Có

Quan sát 4 đáp án nhận thấy chỉ có giá trị 0,3 là phù hợp.

1.

 Vì b > 0, từ (*) => a < 0,25/0,5 = 0,5 thế vào (**)

=> R – 20 > 7,6

=> R > 27,6 (***)

Khi cho 8,58 gam R tác dụng với lượng dư HCl thì lượng H₂ thoát ra lớn hơn 2,24 (lít)

2R + 2HCl → 2RCl + H₂↑  (3)

Theo PTHH (3):

Từ (***) và (****) => 27, 6 < M_R < 42,9

Vậy M_R = 39 (K) thỏa mãn

2. 

Ta có:

=> n_KOH = n_K = 0,2 (mol)

n_Ca(OH)2 = n_Ca = 0,15 (mol)

∑ n_OH- = n_KOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,2 + 2.0,15 = 0,5 (mol)

Khi cho hỗn hợp Z ( N₂, CO₂) vào hỗn hợp Y  chỉ có CO₂ phản ứng

CO₂ + OH^- → HCO₃^-   (3)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O  (4)

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓         (5)

n_CaCO3 = 8,5/100 = 0,085 (mol) => n_CO32-(5) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

Ta thấy n_CaCO3­  < n_Ca2+ => phương trình (5) Ca²⁺ dư, CO₃^2- phản ứng hết

TH₁: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ xảy ra phản ứng (4)

Theo (4) => n_CO2 = n_CO32-(4) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

=> V_CO2(đktc) = 0,085.22,4 = 1,904 (lít)

TH₂: CO₂ tác dụng với OH^- xảy ra cả phương trình (3) và (4)

Theo (4): n_CO2 = n_CO32- = 0,085 (mol)

n_OH- ₍₄₎ = 2n_CO32- = 2. 0,085 = 0,17 (mol)

=> n_{OH- (3)}= ∑ n_OH- - n_OH-(4) = 0,5 – 0,17 = 0,33 (mol)

Theo PTHH (3): n_CO2(3) = n_OH- = 0,33 (mol)

=> ∑ n_CO2(3+4) = 0,085 + 0,33 = 0,415 (mol)

=> V_{CO2 (ĐKTC)} = 0,415.22,4 = 9,296 (lít)

a) Gọi x,y lần lượt là hóa trị của kim loại A, B

Pt: 2A + 2xHCl --> 2ACl_x + xH₂

......2B + 2yHCl --> 2BCl_y + yH₂

b) n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

m_H2 = 0,4 . 2 = 0,8 (g)

Từ pt: => n_HCl =2n_H2 = 2. 0,4 = 0,8 mol

=> m_HCl = 0,8 . 36,5 = 29,2 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m_hh + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_hh = m_muối + m_H2 - m_HCl

Hay: a = 67 + 0,8 - 29,2 = 38,6 (g)

Do A và B đều tác dụng hết với dd HCl nên có thể viết được phương trình phản ứng :

2A + 2xHCl\(\rightarrow\)2 ACl_x +x H_2;

2B+2yHCl\(\rightarrow\) 2BCl_y+yH_2;

- Vì phản ứng xảy ra hết:

-ⁿH₂=\(\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\) \(\Leftrightarrow\) ^mH₂=0,8(g)

-Bảo toàn nguyên tố H: ⁿH_(H2)=ⁿH(HCl)=2ⁿH₂=0.8(mol)

\(\Leftrightarrow\) ⁿHCl=0.8(mol)

-^mHCl=0,8.36,5=29,2(g)

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

a+^mHCl=^mMuối +^mH₂ => a=38.6(g)

Vậy ...

Gọi x, y lần lượt là hóa trị của kim loại A, B.
a. PTHH:
\(2A+2xHCl\rightarrow2ACl_x+xH_2\)

\(2B+2yHCl\rightarrow2BCl_y+yH_2\)
b. \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
Áp dụng ĐL BTKL ta có:
\(m_A+m_{HCl}=m_{muoi}+m_{H_2}\)
\(\Rightarrow m_A=m_{muoi}+m_{H_2}-m_{HCl}\)
\(\Rightarrow_A=67+0,8-29,2=38,6\left(g\right)\)

2A + 2xHCl → 2ACl_x + xH₂ (1)

2B + 2yHCl → 2BCl_y + yH₂ (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4\times2=0,8\left(g\right)\)

Theo PT1,2: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,8\times36,5=29,2\left(g\right)\)

Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_{hh}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow a+29,2=67+0,8\)

\(\Leftrightarrow a=67+0,8-29,2=38,6\left(g\right)\)

Vậy \(a=38,6\left(g\right)\)

=> KL M là Kali (M=39, n=1)

Đáp án D

Đặt a,b là số mol Mg, R trong 8 gam A. Đặt x,y là hoá trị thấp cao của R

mA = 24a + bR = 8 (1)

Với HCl -> 2a + bx = 0,2 .2  (2)

Trong 9,6 gam A ( gấp 1,2 lần 8 gam A ) chứa 1,2a và 1,2b mol Mg, R

Với Cl2 -> 2 . 1,2a + 1,2by = 2 ( 30,9 - 9,6 ) / 71 (3)

Với 1  ≤ x ≤ y ≤ 3 -> Chọn x = 2; y = 3

(2)(3) -> a = b = 0,1

(1) -> R= 56 ->  = Fe